Disoluciones ácidas y básicas: Determinación del pH
Objetivo:
Determinar experimentalmente el pH de diversas
disoluciones de ácidos y bases de concentración conocida, diferenciando los ácidos y
bases fuertes y débiles según el pH originado.
Material:
Gradilla con 10 tubos de ensayo.
Vidrio de reloj.
Frasco lavador.
Papel de filtro.
Papel pH universal.
Fenolftaleína.
Naranja de metilo
Disoluciones de HCl 0.1M, HAc 0.1M, NaOH 0.1M y NH3 0.1M.
Desarrollo:
Para determinar el pH debes observar el color que
toman, con los indicadores usados, todas las disoluciones de que dispones, así como el
agua destilada del frasco lavador.
En cada caso debes proceder de la siguiente forma: Añade unos 4 cc de
la disolución de trabajo a un tubo de ensayo. Corta un trozo pequeño de papel pH y
colócalo en el vidrio de reloj. Moja la punta de la varilla con la disolución y coloca
una gota de la misma sobre el papel pH. Compara el color obtenido con el de la escala de
colores y anota el valor experimental en el recuadro correspondiente. Lava la varilla con
agua destilada y sécala con papel de filtro; también debes lavar el vidrio de reloj y
secarlo cuantas veces lo consideres necesario.
Para comprobar el color de los indicadores, al tubo anterior le añades
dos gotas de indicador y anotas el color obtenido. Si has de comprobarlo con los dos
indicadores, prepara otro tubo de ensayo con la misma cantidad y procede de la misma
forma.
Cuestiones:
Clasifica las cinco sustancias en ácidas, básicas o neutras,
según los pH medidos y los colores observados de los indicadores.
Clasifica los ácidos y bases en fuertes o débiles, según las medidas experimentales,
y escribe las reacciones de ionización correspondientes.
Escribe los valores de los pH teóricos, realizando los cálculos necesarios
(KHAc=
1.8.10-5= KNH3)
Si una disolución 0.1M de una sustancia desconocida tiene un color naranja tras añadir
unas gotas de naranja de metilo, la disolución es ¿ácida o básica?. ¿Puedes asegurar
que es fuerte?.
Si una disolución 0.1M de otra sustancia presenta color amarillo tras añadir naranja de metilo y es incolora tras añadir fenolftaleina ¿entre
qué valores se encuentra el pH de la disolución? ¿Puedes asegurar que la sustancia sea
ácida, básica o neutra?
Disolución |
pH
exp |
Color
fenolftaleina |
Color
n. de metilo |
pH
teórico |
H2O destilada |
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HCl 0.1M |
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HAc 0.1M |
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NaOH 0.1M |
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NH3 0.1M |
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