Objetivo:

è Comprobar que al disolver algunas sales en agua se originan disoluciones ácidas o básicas, con la consiguiente variación de pH respecto al valor inicial.

è Observación del desplazamiento de uno de los equilibrios de hidrólisis por formación de una sal poco soluble que precipita.

Gradilla con diez tubos de ensayo.

Vaso de precipitados.

Papel pH universal.

Vidrio de reloj.

Varilla.

Frasco lavador.

Espátula.

Fenolftaleína

Disoluciones de Cd(NO₃)₂ y HAc.

Frascos con los sólidos: NaCl, Na₂CO₃, NaHCO₃, NH₄Cl, (NH₄)₂CO₃, KCN; Na₂S.

Desarrollo:

è Añade a cada tubo de ensayo una punta de espátula de cada uno de los siete sólidos, limpiando perfectamente la espátula tras cada adición. Añadir a cada tubo unos 5 cc de agua destilada con el frasco lavador, de modo que su embocadura contacte con la parte interior del tubo de ensayo para arrastrar al sólido que haya quedado adherido. Agitar los tubos hasta la total disolución de los sólidos. En cada caso, medir el pH con papel pH, anotando los resultados en la tabla.

è Disuelve en un vaso de precipitados una punta de espátula de bicarbonato de sodio y añade unas gotas de disolución de ácido acético observando el fenómeno que se produce. Debes medir el pH antes y después de la adición del ácido justificando las medidas realizadas.

1. Escribe las ecuaciones de disolución de los siete sólidos.
2. Escribe los equilibrios de hidrólisis en los casos en los que se haya producido.
3. Explica el pH neutro, ácido o básico alcanzado en cada caso, según los equilibrios anteriores.
4. Justifica por qué tomamos bicarbonato cuando percibimos acidez de estómago. ¿A qué se debe la efervescencia que has observado?
5. Sabiendo que el precipitado formado en la última experiencia es CdS, explica razonadamente la variación de pH observada tras su formación (considera el equilibrio de formación del precipitado y de hidrólisis del ion sulfuro). Deduce cómo ha variado el grado de hidrólisis del sulfuro.