Gradilla con 10 tubos de ensayo.
Espátula.
Pinzas de madera para tubo de ensayo.
Mechero.
Cápsula de porcelana.
Sólidos: Zn, Mg, Na, Fe, S, Cu, Cu2SO4.5H2O
Disoluciones: HCl, CuSO4, Pb(NO3)2, KI
y NH3 concentrado.
Anota en cada caso lo que observes en las
distintas reacciones.
1.Coloca en un tubo de ensayo seco sulfato de cobre hidratado y
somételo a calefacción con cuidado, observando su evolución.
2.Coloca en un tubo de ensayo disolución de ácido clorhídrico y
agrega un trozo de cinc. Observa lo que sucede.
3.Coloca en un tubo de ensayo disolución de sulfato de cobre y añade
un calvo de hierro. Después de unos minutos, observa la evolución del sistema y el
aspecto del clavo.
4.Une un pedazo de cinta de magnesio de unos 3 cm previamente lijada al
extremo de una pinza de madera, y enciéndela. Antes de que arda totalmente, déjala caer
en la cápsula de porcelana.
5.Coloca en un tubo de ensayo disolución de nitrato de plomo y a
continuación añade lentamente disolución de yoduro de potasio. Observa la sustancia
formada.
6.Coloca en la cápsula de porcelana tres puntas de espátula de azufre
y una de cobre, y mézclalos bien. Acerca una cerilla encendida a la masa y observa la
evolución del sistema.
7.Añade a un tubo de ensayo unos 5 ml de disolución de sulfato de
cobre, y disolución de amoniaco concentrado(¿cuidado con el olor!) gota agota.
8.En un cristalizador se coloca abundante agua y unas gotas de
fenolftaleina. Se añade un trozo pequeño de sodio, observando lo que sucede. (Esta
experiencia conviene que la haga el profesor).
3.Clasifica la siguiente serie de ecuaciones de
reacción:
S + O2 
SO2
2 HgO 2 Hg + O2
CaCO3 CaO
+ CO2
Zn + H2SO4 H2 + ZnSO4
NaCL + AgNO3 NaNO3 + AgCl
BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
Consideraciones didácticas:
Este trabajo
práctico constituye un ejemplo de Experiencia destinada a obtener una
familiarización perceptiva de ciertos fenómenos químicos.
En función del número de alumnos que constituyan el grupo, el trabajo
lo puede realizar el profesor a modo de experiencia de cátedra o bien los alumnos, por
grupos de no mas de tres, proporcionando a cada uno de ellos el material necesario.
Dependiendo del ciclo/curso con el que se realice este trabajo
práctico, puede incidirse en los siguientes aspectos:
1.Justificar la gran reactividad del sodio, su poder reductor, bajo
potencial de ionización, baja electronegatividad…dada su configuración
electrónica, posición en la tabla periódica…Resulta interesante realizar una
experiencia similar a la aquí descrita utilizando magnesio. Ello permite observar como
varía la reactividad química entre elementos que se encuentran dentro de una misma
columna de la tabla periódica . Puede también analizarse qué ocurre si el sistema
magnesio-agua es calentado.
2.Carácter básico de la disolución generada tras reaccionar el sodio
o el magnesio con el agua. Uso de indicadores ácido-base o papel indicador.
3.Comparar el mayor o menor carácter reductor u oxidante de algunos
metales entre si o con el hidrógeno.
4.Utilizar la reacción 7 para realizar una pequeña referencia a la
química de la coordinación y formación de compuestos complejos. Redisolución de
precipitados y formación de compuestos complejos solubles. Acomplejamiento de
iones.
5.Pueden realizarse algunas de las reacciones correspondientes a las
ecuaciones químicas propuestas, en concreto la referente al cloruro de sodio con nitrato
de plata. Esta reacción permite comentar uno de los procedimientos analíticos
convencionales para la determinación de cloruros en agua
