Influencia de la temperatura en el equilibrio NO₂-N₂O₄

En la reacción se obtienen nitrato de cobre, dióxido de nitrógeno y agua.

El dióxido de nitrógeno obtenido se recoge en tres tubos de ensayo, hasta llenarlos, tapándolos con corchos,

Observar los colores obtenidos

1.Sabiendo que el color del NO₂(g) es rojizo y que el N₂O₄(g) es incoloro, deduce el carácter térmico del equilibrio aplicando el principio de Le Chatelier

2. ¿Quién es más estable, el NO₂ o el N₂O₄?.

3. La temperatura, ¿favorece la espontaneidad de este proceso o se opone a él?

5.Razona desde el punto de vista del equilibrio químico lo que sucede al dejar que los dos tubos alcancen la temperatura ambiente

Este trabajo práctico puede considerarse una experiencia de cátedra a realizar por el profesor, dado el carácter tóxico de los gases generados.

La práctica permite demostrar de qué forma influye la temperatura en un equilibrio químico concreto. Se trata pues de una comprobación de la validez del principio de Le Chatelier que va a permitir decidir el signo entálpico del proceso.

En definitiva lo que se recoge en cada tubo de ensayo es una mezcla de los dos gases. Puede observarse que un aumento de la temperatura conlleva un oscurecimiento del color de la mezcla, lo que supone un desplazamiento del equilibrio hacia la izquierda (un aumento en la concentración de NO₂ y una disminución en la concentración de N₂O₄). Por tanto, el proceso transcurre con una disminución de entalpía. (El valor asignado a este proceso es: D H=-57.7KJ).