Velocidad de reacción y equilibrio químico.

 

è Analizar la influencia de la concentración, temperatura y grado de división en la velocidad de reacción.

è Comprobar la validez del principio de Le Chatelier en el estudio de los equilibrios químicos.

Hierro clavo y limaduras.

HCl de concentraciones 1 mol/l y 6 mol/l.

NaOH de concentración 1mol /l.

Cinc granalla

Agua oxigenada

Dióxido de manganeso sólido

Permanganato potásico diluido.

Dicromato de potasio disuelto.

Cromato de potasio disuelto.

Gradilla con tubos de ensayo.

Mechero Bunsen

Espátula.

Cuentagotas.

Pinza de madera.

1.Coloca el clavo de hierro en un tubo de ensayo y una pequeña cantidad de limaduras de hiero en otro. Añade disolución de ácido clorhídrico diluido hasta unos 3 cm y observa la velocidad de formación de burbujas en ambos casos.

2.Calienta con cuidado y suavemente ambos tubos de ensayo y observa la velocidad de formación de burbujas.

3.Coloca dos trozos de granalla de cinc en dos tubos de ensayo. Añade a uno disolución de clorhídrico diluida hasta unos 3 cm, y en otro la misma cantidad de clorhídrico concentrado. Observa la velocidad de reacción en ambos casos.

4.Añade a dos tubos de ensayo hasta 3 cm de altura de agua oxigenada. Añade a uno de ello una cantidad pequeña de MnO₂ con la espátula, y al otro una gotas de disolución de permanganato con el cuentagotas. Observa ambos procesos.

5.Añade a un tubo de ensayo hasta unos 5 cm de disolución de cromato, y a otro la misma cantidad de disolución de dicromato, observando sus colores. Añade al primero disolución de ácido clorhídrico (iones H₃O⁺) y al otro disolución de NaOH (OH^-). Observa lo que sucede en ambos casos.

1.De acuerdo con las experiencias 1, 2 y 3, indica cómo influyen en la velocidad de reacción el grado de división de los reactivos, la temperatura y la concentración.

2CrO₄^-2 + H₃O⁺ <--------------> Cr₂O₇^-2 + 2OH^- + H₂O